De allra flesta oorganiska ämnen i naturen kan delas in i fyra kategorier: oxider, syror, baser och salter. Oorganiska ämnen i organismer inkluderar främst vatten och vissa oorganiska joner, såsom Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42- etc. Mänsklig vävnad innehåller nästan alla typer av grundämnen som finns i naturen . Förutom kol, väte, syre och kväve, som huvudsakligen finns i form av organiska föreningar, benämns resten tillsammans som oorganiska ämnen (mineraler eller aska). Därför är det oorganiska materialet i människokroppen huvudsakligen sammansatt av vatten och oorganiska salter, och vatten kan klassificeras i: bundet vatten och fritt vatten, bundet vatten är en viktig komponent i cellstrukturen, fritt vatten är ett bra lösningsmedel och transportmaterial , Delta i kemiska reaktioner. Oorganiska salter kan delas in i: joner och föreningar. Joner kan upprätthålla cellers normala livsaktiviteter, och föreningar är viktiga komponenter i intracellulära föreningar.
1. Oxid
Består av två grundämnen, varav ett är en syreförening. Ämnen som reagerar med syre kallas oxider. Enligt olika kemiska egenskaper kan oxider delas in i två kategorier: sura oxider och basiska oxider.
Sur oxid: En oxid som kan reagera med vatten för att bilda en syra eller reagera med en bas för att bilda ett salt. Såsom svaveltrioxid, fosforpentoxid, koldioxid, etc. De flesta av de icke-metalliska oxiderna är sura oxider.
Basiska oxider: oxider som kan reagera med syror och bilda salt och vatten, och produkterna får bara innehålla salt och vatten och inga andra ämnen kan produceras. Basiska oxider inkluderar aktiva metalloxider och andra metallsuboxider, såsom CaO, BaO och CrO, MnO.
2. Oorganisk syra
En allmän term för en klass av föreningar som kan jonisera för att generera H i vattenlösning, i motsats till baser. När saltsyra, svavelsyra och salpetersyra joniseras i vattenlösning, även om anjonerna (syraradikaler) som produceras är olika, är katjonerna (H plus ) desamma, så de har gemensamma egenskaper, som att de har en sur smak ; att kunna lösa upp många metaller; kan bli blått lackmuspapper rött osv.
Snäv definition: en förening (som svavelsyra) i vilken alla katjoner som joniserats i vattenlösning är vätejoner. De flesta av dessa ämnen är lättlösliga i vatten, och en liten del, som kiselsyra, är svår att lösa i vatten. Vattenlösningar av syror är i allmänhet ledande. Vissa syror finns i form av molekyler i vatten och är inte ledande; vissa syror dissocieras till positiva och negativa joner i vatten och kan leda elektricitet.
Bredare definition: syra kan ge protoner i reaktionen, och syra definieras som acceptor för elektronpar, och omfattningen är mer omfattande. Syror kan neutralisera baser för att producera vatten och salter.
3. Alkali
Ämnen som smakar bittert och kan ändra färgen på specifika indikatorer (som att bli lackmusblå, fenolftaleinröd, etc.), med ett pH-värde högre än 7. De anjoner som joniseras i vattenlösning är alla hydroxidjoner, som reagerar med syra till bilda salt och vatten. Typiska alkalier är aminer (inklusive ammoniak), kaustiksoda (natriumhydroxid), släckt kalk (kalciumhydroxid), etc. Det bredare begreppet bas avser ett ämne som donerar elektroner eller tar emot en proton.
4. Salt
Produkten av syra- och alkalineutralisering, sammansatt av metalljoner (inklusive ammoniumjoner) och sura joner. Salt i kemi delas in i tre kategorier, normalt salt: sammansatt av metalljoner (inklusive ammoniumjoner) och icke-metalljoner enbart; surt salt: sammansatt av metalljoner (inklusive ammoniumjoner), vätejoner och icke-metalljoner; basiskt salt: Består av metalljoner (inklusive ammoniumjoner), hydroxidjoner och icke-metalljoner. Salt är ett viktigt källmaterial inom den kemiska industrin. Det kan göras till klorgas, natriummetall, soda (natriumkarbonat), tung alkali (natriumbikarbonat, bakpulver), kaustiksoda (kaustiksoda, natriumhydroxid) och saltsyra.
